стоимость помощи в подготовке материала для индивидуальной работы
Расскажи друзьям в социальных

ПО ЗАПРОСУ ВЫСЫЛАЕМ ПОЛНУЮ ДЕМОВЕРСИЮ

О НАС-> Помощь в подготовке материала для готовых работ -> Химия

Расскажи друзьям в социальных сетях

Сведения для покупки помощи в подготовке материала для готовых работ: код: 1963 Cтоимость: 20 р./задача руб.

Строение наружного и предпоследнего электронных слоев. Равновесие в системе. Контрольная работа




21. Атомы каких элементов имеют следующее строение наружного и предпоследнего электронных слоев:
а) 2s22p63s23p1;
б) 3s23p63d34s2.
36. Равновесие в системе 2 Cl2(г) + 2 H2O(г) = 4 HCl(г) + O2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): CCl2 = 0,8; СH2O = 2,2; CHCl = 1,1; CO2 = 1,6. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации Cl2 и H2O.
6. Где расположены в периодической системе самые сильные восстановители? Дайте ответ, исходя из представлений о строении атомов.
93. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Какое свойство проявляет нитрит калия в данной реакции? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составив ионно-электронный баланс:
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O.
108. Пользуясь номенклатурой ИЮПАК, дайте название следующим комплексным соединениям:
Ba[Pt(NO2)4Cl2]; [Cr(NH3)6]Cl3; [Ti(H2O)6]Br3; K4[CоF6].
46. Сколько граммов SO3 надо растворить в 400 г воды, чтобы получить 15%-ный раствор H2SO4.
61. Произведение растворимости сульфата кальция CaSO4 равно 6,26 ∙ 10–5. Выпадает ли осадок, если смешать равные объемы 0,01н раствора CaCl2 и 0,02н раствора Na2SO4?
76. Какая из солей (BaCl2, (NH4)2CO3) подвергается гидролизу? Для гидролизирующейся соли составить уравнение гидролиза (в молекулярном и ионном видах). Указать реакцию среды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора.
2. Какие элементы образуют главную подгруппу второй группы.
3. У какого элемента сильнее выражены металлические свойства: Cu–Zn, Al–Ca, K–Ca; неметаллические свойства S–Cl, Br–I, Cl–Br.
4. Назовите элемент, высший солеобразующий оксид, который имеет формулу ХО3, водородного газообразующего соединения не образует, находится в 4 периоде.
6. По формуле высших оксидов определите номер группы: а) ЭО, б) ЭО2, в) Э2О3, г) ЭО3.
5. Объясните причину периодического изменения свойств химических элементов, исходя из строения их изолированных атомов.
20. Пользуясь правилом Гунда распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим высшему энергетическому состоянию атомов: марганца, азота, кислорода, кремния, кобальта.
35. Реакция протекает по уравнению N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3. Как изменится скорость, если концентрацию N2 увеличить в 3 раза, а H2 – в 5 раз.
103. Закончите уравнение реакций внутримолекулярного окисления-восстановления, подобрав коэффициенты у реагирующих веществ:
а) NH4NO3 → NO2 + H2O
б) HgO → Hg + O2
118. Определите заряд и координационное число комплексообразователя в комплексном соединении K2[Co(CN)4]. Напишите диссоциацию этой соли в водном растворе.
47. Найти массу NaNO3, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.
62. Растворимость BaCO3 равна 8,9 ∙ 10–5 моль/л. Вычислите произведение растворимости карбоната бария.
77. Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза хлорида свинца (III). Укажите реакцию среды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора этой соли.

Данная помощь оказана: 02.10.2016

Наша гордость:

Фотометрические методы анализа. Физическая химия. Контрольная работа
Степень диссоциации и концентрация. Потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Контрольная работа 2
Заряд комплексного иона. Молярность. ОВР. Контрольная работа
Эластичность спроса по цене. Задача

Помощь в подготовке материала для готовых работ считается оказанной при покупке и к изменению не принимается

Copyright 2011-2014 © Наш кабинет
Яндекс.Метрика