• Авиация
  • Аграрное право
  • Административное право
  • Анализ финансово-хозяйственной деятельности
  • Английский язык
  • Арбитражный процесс
  • Аудит
  • Безопасность жизнедеятельности
  • Биология
  • Бухгалтерский финансовый учет
  • Геология
  • Гидравлика
  • Гражданский процесс
  • Гражданское право
  • Делопроизводство и документооборот
  • Деньги, кредит, банки
  • Дошкольное образование
  • Земельное право
  • Инвестиции
  • Информатика и программирование
  • Информационное право
  • Информационные системы
  • История
  • История государства и права зарубежных стран
  • Коммерция
  • Коммерческое право
  • Конституционное право России
  • Конституционное право зарубежных стран
  • Концепции современного естествознания
  • Кооперативное движение
  • Криминалистика и криминология
  • Культура и искусство
  • Культурология
  • Логика
  • Логистика
  • Логопедия
  • Маркетинг
  • Математика
  • Материаловедение
  • Медицинские предметы
  • Международное право
  • Международное частное право
  • Менеджмент
  • Методика педагогического образования
  • Метрология, стандартизация, сертификация
  • Механика и механизация
  • Мировая и национальная экономика
  • Муниципальное право
  • Налоги
  • Налоговое право
  • Немецкий язык
  • Организация производства
  • Планирование
  • Политология
  • Право социального обеспечения
  • Правоведение
  • Правоохранительные органы
  • Предпринимательское право
  • Предпринимательство
  • Психология и педагогика
  • Растениеводство
  • Русский язык
  • Связи с общественностью
  • Семейное право
  • Социальная работа
  • Социология
  • Статистика
  • Страхование
  • Таможенное право
  • Теория государства и права
  • Технические предметы
  • Технология общественного питания
  • Товароведение
  • Трудовое право
  • Туризм
  • Уголовно-исполнительное право
  • Уголовное право
  • Уголовный процесс
  • Физика
  • Физическая культура
  • Философия
  • Финансовое право
  • Финансы
  • Химия
  • Хозяйственное право
  • Экологическое право
  • Экология
  • Эконометрика
  • Экономика АПК
  • Экономика предприятия
  • Экономическая теория
  • Электротехника
  • стоимость индивидуальной работы
    Расскажи друзьям в социальных

    ПО ЗАПРОСУ ВЫСЫЛАЕМ ПОЛНУЮ ДЕМОВЕРСИЮ РАБОТЫ

    О НАС-> ГОТОВЫЕ РАБОТЫ-> Химия

    Расскажи друзьям в социальных сетях

    Сведения для покупки работы: код работы: 1963 Cтоимость: 20 р./задача руб.

    Строение наружного и предпоследнего электронных слоев. Равновесие в системе. Контрольная работа




    21. Атомы каких элементов имеют следующее строение наружного и предпоследнего электронных слоев:
    а) 2s22p63s23p1;
    б) 3s23p63d34s2.
    36. Равновесие в системе 2 Cl2(г) + 2 H2O(г) = 4 HCl(г) + O2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): CCl2 = 0,8; СH2O = 2,2; CHCl = 1,1; CO2 = 1,6. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации Cl2 и H2O.
    6. Где расположены в периодической системе самые сильные восстановители? Дайте ответ, исходя из представлений о строении атомов.
    93. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Какое свойство проявляет нитрит калия в данной реакции? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составив ионно-электронный баланс:
    KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O.
    108. Пользуясь номенклатурой ИЮПАК, дайте название следующим комплексным соединениям:
    Ba[Pt(NO2)4Cl2]; [Cr(NH3)6]Cl3; [Ti(H2O)6]Br3; K4[CоF6].
    46. Сколько граммов SO3 надо растворить в 400 г воды, чтобы получить 15%-ный раствор H2SO4.
    61. Произведение растворимости сульфата кальция CaSO4 равно 6,26 ∙ 10–5. Выпадает ли осадок, если смешать равные объемы 0,01н раствора CaCl2 и 0,02н раствора Na2SO4?
    76. Какая из солей (BaCl2, (NH4)2CO3) подвергается гидролизу? Для гидролизирующейся соли составить уравнение гидролиза (в молекулярном и ионном видах). Указать реакцию среды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора.
    2. Какие элементы образуют главную подгруппу второй группы.
    3. У какого элемента сильнее выражены металлические свойства: Cu–Zn, Al–Ca, K–Ca; неметаллические свойства S–Cl, Br–I, Cl–Br.
    4. Назовите элемент, высший солеобразующий оксид, который имеет формулу ХО3, водородного газообразующего соединения не образует, находится в 4 периоде.
    6. По формуле высших оксидов определите номер группы: а) ЭО, б) ЭО2, в) Э2О3, г) ЭО3.
    5. Объясните причину периодического изменения свойств химических элементов, исходя из строения их изолированных атомов.
    20. Пользуясь правилом Гунда распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим высшему энергетическому состоянию атомов: марганца, азота, кислорода, кремния, кобальта.
    35. Реакция протекает по уравнению N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3. Как изменится скорость, если концентрацию N2 увеличить в 3 раза, а H2 – в 5 раз.
    103. Закончите уравнение реакций внутримолекулярного окисления-восстановления, подобрав коэффициенты у реагирующих веществ:
    а) NH4NO3 → NO2 + H2O
    б) HgO → Hg + O2
    118. Определите заряд и координационное число комплексообразователя в комплексном соединении K2[Co(CN)4]. Напишите диссоциацию этой соли в водном растворе.
    47. Найти массу NaNO3, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.
    62. Растворимость BaCO3 равна 8,9 ∙ 10–5 моль/л. Вычислите произведение растворимости карбоната бария.
    77. Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза хлорида свинца (III). Укажите реакцию среды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора этой соли.

    Данная работа сдана: 02.10.2016

    Наша гордость:

    Фотометрические методы анализа. Физическая химия. Контрольная работа
    Степень диссоциации и концентрация. Потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Контрольная работа 2
    Заряд комплексного иона. Молярность. ОВР. Контрольная работа
    Эластичность спроса по цене. Задача

    Готовые работы к доработке не принимаются

    Copyright 2011-2014 © Наш кабинет
    Яндекс.Метрика