• Авиация
  • Аграрное право
  • Административное право
  • Анализ финансово-хозяйственной деятельности
  • Английский язык
  • Арбитражный процесс
  • Аудит
  • Безопасность жизнедеятельности
  • Биология
  • Бухгалтерский финансовый учет
  • Геология
  • Гидравлика
  • Гражданский процесс
  • Гражданское право
  • Делопроизводство и документооборот
  • Деньги, кредит, банки
  • Дошкольное образование
  • Земельное право
  • Инвестиции
  • Информатика и программирование
  • Информационное право
  • Информационные системы
  • История
  • История государства и права зарубежных стран
  • Коммерция
  • Коммерческое право
  • Конституционное право России
  • Конституционное право зарубежных стран
  • Концепции современного естествознания
  • Кооперативное движение
  • Криминалистика и криминология
  • Культура и искусство
  • Культурология
  • Логика
  • Логистика
  • Логопедия
  • Маркетинг
  • Математика
  • Материаловедение
  • Медицинские предметы
  • Международное право
  • Международное частное право
  • Менеджмент
  • Методика педагогического образования
  • Метрология, стандартизация, сертификация
  • Механика и механизация
  • Мировая и национальная экономика
  • Муниципальное право
  • Налоги
  • Налоговое право
  • Немецкий язык
  • Организация производства
  • Планирование
  • Политология
  • Право социального обеспечения
  • Правоведение
  • Правоохранительные органы
  • Предпринимательское право
  • Предпринимательство
  • Психология и педагогика
  • Растениеводство
  • Русский язык
  • Связи с общественностью
  • Семейное право
  • Социальная работа
  • Социология
  • Статистика
  • Страхование
  • Таможенное право
  • Теория государства и права
  • Технические предметы
  • Технология общественного питания
  • Товароведение
  • Трудовое право
  • Туризм
  • Уголовно-исполнительное право
  • Уголовное право
  • Уголовный процесс
  • Физика
  • Физическая культура
  • Философия
  • Финансовое право
  • Финансы
  • Химия
  • Хозяйственное право
  • Экологическое право
  • Экология
  • Эконометрика
  • Экономика АПК
  • Экономика предприятия
  • Экономическая теория
  • Электротехника
  • стоимость индивидуальной работы
    Расскажи друзьям в социальных

    ПО ЗАПРОСУ ВЫСЫЛАЕМ ПОЛНУЮ ДЕМОВЕРСИЮ РАБОТЫ

    О НАС-> ГОТОВЫЕ РАБОТЫ-> Химия

    Расскажи друзьям в социальных сетях

    Сведения для покупки работы: код работы: 785 Cтоимость: 20 р./задача руб.

    Неорганическая и органическая химия. Задачи




    1. Какое максимальное число электронов может находиться на s-, p-, d-, и f-энергетических подуровнях. Сформулируйте правило Хунда и принцип Паули.
    2. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 43. К какому семейству они относятся?
    3. Напишите электронные формулы атомов кремния и железа. Укажите их валентные электроны.
    5. Напишите электронные формулы атомов алюминия и молибдена, укажите их валентные электроны. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
    8. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 39. К какому электронному семейству они относятся?
    9. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 7 и 25. Укажите их валентные электроны. К какому электронному семейству относятся эти элементы?
    11. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность в периодах и подгруппах Периодической системы Д.И. Менделеева?
    12. Какие виды химических связей вы знаете? Что такое энергия связи, длина связи, валентный угол?
    13. Ковалентная связь, ее основные характеристики.
    15. Какая ковалентная связь называется полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Приведите примеры соединений с ионной связью.
    18. Какие типы химической связи в молекулах следующих веществ: Н2О, KBr, N2. Дайте необходимые пояснения.
    19. Объясните валентность азота, хлора и натрия, используя метод валентных связей.
    21. Докажите, что реакция Cu(кр) + ZnO(кр) → CuO(кр) + Zn(кр) невозможна?
    22. Вычислите изменение энтропии реакции, протекающей по уравнению:
    2 СН4(г) → С2Н2(г) + 3 Н2(г)
    23. Вычислите ΔG0298 реакции и сделайте вывод о возможности ее протекания СН4(г) + СО2(г) → СН3СООН(г).
    24. Определите ΔG0298 реакции и сделайте вывод о возможности ее протекания: С2Н4(г) → С2Н2(г) + Н2(г).
    25. Определите ΔG0298 реакции FeO(к) + CO(г) → Fe(к) + CO2(г) и сделайте заключение о возможности ее протекания.
    28. Рассчитайте температуру, при которой наступит равновесие реакции PCl5(г) → PCl3(г) + Cl2(г).
    29. Определите ΔG0298 реакции NH3(г) + HCl(г) → NH4Cl(к) и сделайте заключение о возможности ее протекания.
    31. Осуществите химические превращение в указанной последовательности. Реакции следует составлять в молекулярном и ионном виде, для окислительно-восстановительных реакций привести уравнения электронного баланса:
    Са → СаН2 → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаНСО3
    32. Осуществите химические превращение в указанной последовательности. Реакции следует составлять в молекулярном и ионном виде, для окислительно-восстановительных реакций привести уравнения электронного баланса:
    Na → Na2О2 → NaОH → Na2CО3 → NaHCО3
    33. Осуществите химические превращения в указанной последовательности. Реакции следует составлять в молекулярном и ионном виде, для окислительно-восстановительных реакций привести уравнения электронного баланса:
    Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] → Al(NO3)3
    34. Осуществите химические превращения в указанной последовательности. Реакции следует составлять в молекулярном и ионном виде, для окислительно-восстановительных реакций привести уравнения электронного баланса:
    Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → [Cu(NH3)4]Cl2
    35. Осуществите химические превращения в указанной последовательности. Реакции следует составлять в молекулярном и ионном виде, для окислительно-восстановительных реакций привести уравнения электронного баланса:
    Ag → AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl → AgCl
    38. Осуществите химические превращения в указанной последовательности. Реакции следует составлять в молекулярном и ионном виде, для окислительно-восстановительных реакций привести уравнения электронного баланса:
    Ni → NiCl2 → Ni(OH)2 → Ni(OH)3
    39. Осуществите химические превращения в указанной последовательности. Реакции следует составлять в молекулярном и ионном виде, для окислительно-восстановительных реакций привести уравнения электронного баланса:
    KMnO4 → MnCl2→ Mn(OH)2 →Mn(OH)4
    42. Сколько граммов гидроксида калия содержится в 10 л раствора, рН которого равен 11.
    45. Рассчитать молярную и эквивалентную молярную концентрацию раствора гидроксида натрия с ω = 40 % (ρ = 1,430 г/см3).
    46. Сколько мл соляной (хлороводородной) кислоты необходимо для приготовления 500 мл раствора с концентрацией См = 0,1 моль/л?
    47. Сколько мл воды нужно прибавить к 100 мл серной кислоты с ω = 20 % (ρ = 1,14 г/см3), чтобы получить раствор с ω = 7 %.
    51. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между следующими веществами:
    а) Хлоридом железа (III) и фосфатом натрия;
    б) Гидроксидом цинка и гидроксидом натрия;
    в) Гидроксокарбонатом меди (II) и угольной кислотой.
    52. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между следующими веществами:
    а) Сульфидом цинка и соляной кислотой;
    б) Оксидом цинка и гидроксидом натрия;
    в) Гидроксонитратом бария и азотной кислотой.
    55. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между следующими веществами:
    а) Серной кислоты и гидроксидом калия;
    б) Гидроксидом олова (II) и гидроксидом натрия;
    в) Гидрокарбонатом кальция и угольной кислотой.
    56. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между следующими веществами:
    а) Сульфатом натрия и нитратом серебра;
    б) Оксидом хрома (III) и гидроксидом натрия;
    в) Гидроксохлоридом никеля и соляной кислотой.
    57. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между следующими веществами:
    а) Фосфатом кальция и азотной кислотой;
    б) Гидроксидом хрома и гидроксидом калия;
    в) Гидроксохлоридом меди и соляной кислотой.
    62. Указать, какие соли подвергаются гидролизу. Составить молекулярные уравнения реакций гидролиза соответствующих солей, указать реакцию среды: NaNO3, CrCl3, (NH4)2CO3, Al2(SO4)3.
    65. Указать, какие соли подвергаются гидролизу. Составить молекулярные уравнения реакций гидролиза соответствующих солей, указать реакцию среды:
    СН3СООNH4, Ba(CN)2, Na2SO3, Al(NO3)3.
    66. Указать, какие соли подвергаются гидролизу. Составить молекулярн¬ые ионные уравнения реакций гидролиза соответствующих солей, указать реакцию среды: KCN, Ba(NО3)2, (NН4)2S, KNО3.
    67. Указать, какие соли подвергаются гидролизу. Составить молекулярные уравнения реакций гидролиза соответствующих солей, указать реакцию среды:
    Pb(NO3)2, ZnSO4, KNO3, Cr2(CO3)3.
    71. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении. Написать уравнения диссоциации соединений в водном растворе и выражения констант нестойкости.
    [Cu(NH3)]SO4, K4[Fe(CN)6].
    72. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении. Написать уравнения диссоциации соединений в водном растворе и выражения констант нестойкости.
    K[AuCl4], [Cr(H2O)5Cl]Cl2.
    75. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении. Написать уравнения диссоциации соединений в водном растворе и выражения констант нестойкости.
    [Cr(NH3)5(NO3)]NO3, Na3[Co(NO2)6].
    76. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплесообразователя в соединении. Написать уравнения диссоциации соединений в водном растворе и выражения констант нестойкости:
    [Cu(CN)4]SО4, K2[HgI4].
    77. Назвать комплексные соединения, определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении. Написать уравнения диссоциации соединений в водном растворе и выражения констант нестойкости.
    Na3[Fe(CNS)6], [Ni(NH3)6]Cl3.
    81. На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в сле¬дующих реакциях окисления-восстановления, укажите окислитель и восстановитель:
    а) Cu + HNO3(к) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
    б) KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
    в) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
    82. На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в сле¬дующих реакциях окисления-восстановления, укажите окислитель и восстановитель:
    а) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O
    б) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O
    в) HClO3 + Cr2O3 + H2O → H2CrO4 + HCl
    86. На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в сле¬дующих реакциях окисления-восстановления, укажите окислитель и восстановитель:
    а) Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2↑
    б) K2S + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + S↓ + K2SO4 + H2O
    в) Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O
    87. На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в сле¬дующих реакциях окисления-восстановления, укажите окислитель и восстановитель:
    а) Cu + HNO3(к) → Cu(NO3)2 + NO + H2O
    б) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
    в) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
    91. Сколько литров хлора (н.у.) выделилось на аноде при электролизе хлорида меди (II), если на катоде выделилось 1,6 г меди?
    92. Составьте схемы электролиза в водных растворах (на инертных электродах): а) хлорида калия; б) сульфата меди.
    96. Через раствор ZnCl2 пропущено 96500 Кл электричества, при этом масса выделившегося цинка и хлора соответственно равна 19,61 и 32,00 г. Чему равен выход по току?
    97. Чему равна масса алюминия, полученного за один час при электролизе расплава AlCl3 током 10А?
    101. Что называется коррозией металлов? Какие виды коррозии различают и какие меры борьбы с ней вы знаете?
    102. Будет ли активно коррозировать железо в воде, не содержащей растворенного кислорода, или и масле, насыщенном кислородом?
    106. Одинаково ли отношение к коррозии технического и химически чистого металла? Чем вызывается коррозия обычной стали?
    107. Какие вещества называют ингибиторами коррозии? Приведите примеры.
    111. Осуществите химические превращения в указанной последовательности, напишите уравнения соответствующих реакций:
    Карбид кальция → ацетилен → уксусный альдегид → этиловый спирт → этиловый эфир уксусной кислоты.
    112. Осуществите химические превращения в указанной последовательности, напишите уравнения соответствующих реакций:
    Акриловая кислота → этиловый эфир акриловой кислоты → по¬лимер этилового эфира акриловой кислоты.
    116. Осуществите химические превращения в указанной последовательности, напишите уравнения соответствующих реакций:
    Сахароза → глюкоза → этиловый спирт → этилен.
    117. Осуществите химические превращения в указанной последовательности, напишите уравнения соответствующих реакций:
    Бензол → нитробензол → анилин.

    Данная работа сдана: 12.10.2016

    Наша гордость:

    Структура бюджетной системы Российской Федерации. Курсовая работа
    Этическое учение Аристотеля. Реферат
    Из методического пособия Шиманович 2001, 2009. Задачи
    Из методического пособия Шиманович. Задачи

    Готовые работы к доработке не принимаются

    Copyright 2011-2014 © Наш кабинет
    Яндекс.Метрика