• Авиация
  • Аграрное право
  • Административное право
  • Анализ финансово-хозяйственной деятельности
  • Английский язык
  • Арбитражный процесс
  • Аудит
  • Безопасность жизнедеятельности
  • Биология
  • Бухгалтерский финансовый учет
  • Геология
  • Гидравлика
  • Гражданский процесс
  • Гражданское право
  • Делопроизводство и документооборот
  • Деньги, кредит, банки
  • Дошкольное образование
  • Земельное право
  • Инвестиции
  • Информатика и программирование
  • Информационное право
  • Информационные системы
  • История
  • История государства и права зарубежных стран
  • Коммерция
  • Коммерческое право
  • Конституционное право России
  • Конституционное право зарубежных стран
  • Концепции современного естествознания
  • Кооперативное движение
  • Криминалистика и криминология
  • Культура и искусство
  • Культурология
  • Логика
  • Логистика
  • Логопедия
  • Маркетинг
  • Математика
  • Материаловедение
  • Медицинские предметы
  • Международное право
  • Международное частное право
  • Менеджмент
  • Методика педагогического образования
  • Метрология, стандартизация, сертификация
  • Механика и механизация
  • Мировая и национальная экономика
  • Муниципальное право
  • Налоги
  • Налоговое право
  • Немецкий язык
  • Организация производства
  • Планирование
  • Политология
  • Право социального обеспечения
  • Правоведение
  • Правоохранительные органы
  • Предпринимательское право
  • Предпринимательство
  • Психология и педагогика
  • Растениеводство
  • Русский язык
  • Связи с общественностью
  • Семейное право
  • Социальная работа
  • Социология
  • Статистика
  • Страхование
  • Таможенное право
  • Теория государства и права
  • Технические предметы
  • Технология общественного питания
  • Товароведение
  • Трудовое право
  • Туризм
  • Уголовно-исполнительное право
  • Уголовное право
  • Уголовный процесс
  • Физика
  • Физическая культура
  • Философия
  • Финансовое право
  • Финансы
  • Химия
  • Хозяйственное право
  • Экологическое право
  • Экология
  • Эконометрика
  • Экономика АПК
  • Экономика предприятия
  • Экономическая теория
  • Электротехника
  • стоимость индивидуальной работы
    Расскажи друзьям в социальных

    ПО ЗАПРОСУ ВЫСЫЛАЕМ ПОЛНУЮ ДЕМОВЕРСИЮ РАБОТЫ

    О НАС-> ГОТОВЫЕ РАБОТЫ-> Химия

    Расскажи друзьям в социальных сетях

    Сведения для покупки работы: код работы: 935 Cтоимость: 20 р./задача руб.

    Неорганическая химия. Электролиз раствора. Вариант 8. Контрольная работа 3




    Задача 35.
    Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются CH4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?
    Задача 50.
    Объясните, почему при стандартных условиях невозмож¬на экзотермическая реакция
    Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ΔН0 = - 2,85 кДж.
    Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG0298 этой реакции.
    Задача 65.
    Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 °С, если температурный коэффициент данной реакции 2?
    Задача 80.
    Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между следующими веществами: а) КНСО3 и H2SО4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) СаСl2 и AgNО3.
    Задача 95.
    К раствору Na2CО3 добавили следующие вещества: а) НСl; б) NaOH: в) CU(NО3)2; Г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
    Задача 110.
    Реакциям соответствуют следующие схемы:
    P + HNO3 + Н2О → Н3PО4 + NO
    KMnО4 + Na2SО4 + KОН = К2МnO4 + Na2SО4 + Н2О
    Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициен¬ты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
    Задача 125.
    Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал - 1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+(в моль/л)
    Задача 140.
    Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?
    Задача 155.
    В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
    Задача 170.
    Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция с водородом, азотом, углеродом и концентрированной азотной кислотой. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

    Данная работа сдана: 23.10.2016

    Наша гордость:

    Неорганическая химия. Метод электронного баланса и ионно-электронного баланса. Вариант 8. Контрольная работа
    Неорганическая химия. ОВР. Контрольная работа
    Неорганическая химия. Уравнения окислительно-восстановительных реакций. Вариант 9. Контрольная работа 3
    Гидролиз солей. Комплексные соединения. Контрольная работа

    Готовые работы к доработке не принимаются

    Copyright 2011-2014 © Наш кабинет
    Яндекс.Метрика