Задача 311.
Что является теоретической основой фотометрических методов анализа?
Задача 241.
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl ∙ 2 NH3; AgCN ∙ KCN; AgNO2 ∙ KNO2. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Задача 281.
Сравните механические свойства композитов и сплавов металлов.
Задача 206.
Выделение водорода на меди будет наблюдаться для случаев:
а) Cu + HClразб →
б) Cu / Zn + HClразб →
в) Cu / Fe + HClразб →
г) Cu / Ag + HClразб →
Ответ мотивируйте.
Задача 231.
Укажите важнейшие физико-химические свойства бериллия.
Задача 58.
Напишите уравнения реакций образования солей при взаимодействии алюминия с разбавленными растворами соляной и серной кислот.
Задача 178.
Железная пластина, погруженная в соляную кислоту, очень медленно выделяет водород, но если к ней прикоснуться цинковой проволокой, то она тотчас покрывается пузырьками водорода. Объясните эти явления. Какой металл переходит при этом в раствор?
Задача 165.
Для следующих реакций укажите, какие вещества и за счет каких элементов играют роль окислителей и какие – восстановителей:
в) Pb + 2 HCl = PbCl2 + H2↑
г) Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Задача 25.
Как изменяются и какова причина изменения свойств элементов в главных подгруппах периодической системы с увеличением зарядов ядер атомов?
Задача 94.
Изменится ли состояние равновесия, H2 + Cl2 ↔ 2 HCl, если смесь газов сжать?
Задача 109.
Сколько соли необходимо взять для приготовления 500 мл 0,5 М раствора FeCl2.
Задача 67.
На основании стандартных теплот образования и стандартных абсолютных энтропий вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по следующему уравнению: 2 СО2(г) + Н2О(г) = С2Н2(г) + 5/2 О2(г). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
Задача 30.
Какие кристаллические структуры называются ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: хлорид натрия, диоксид углерода, цинк имеют указанные структуры?
Задача 63 (а).
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
С → СО → СО2 → СаСО3
Задача 67.
На основании стандартных теплот образования и стандартных абсолютных энтропий вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по следующему уравнению: С2Н4(г) + Н2(г) = С2Н6(г). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
Задача 99.
Какова относительная скорость прямой реакции по сравнению с обратной в состоянии равновесия для следующих процессов:
а) 2 NO2 ↔ N2O4
б) Cl2 + H2O ↔ HClO + HCl
Задача 113.
Определите массовую долю вещества в растворе, полученного смешением 200 г 15 %-го и 300 г 25 %-го раствора этого вещества.
Задача 166 (в,г).
Никелевые пластины опущены в водные растворы веществ, которые перечислены ниже. С какими веществами будет реагировать никель? Напишите уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель.
в) CuSO4, FeSO4, AgNO3, H2SO4.
г) Pb(NO3)2, ZnCl2, Hg(NO3) 2, H3PO4.
Задача 181 (в).
Написать уравнения реакций, происходящих при электролизе следующего раствора: гидроксида калия.
Задача 186.
Установите, каким типом покрытия по отношению к железу является медь. Ответ поясните электронно-ионной схемой.
Задача 236.
Укажите основной недостаток магниевых сплавов.
Задача 246.
Из сочетания частиц Cr3+, H2O, Cl–, K+ можно составить семь координатных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H2O)6]Cl3. Составить формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
Задача 286.
Какие полимеры в перспективе могут заменить металлы? Чем они отличаются от полимерных диэлектриков?
Задача 316.
В каком методе анализа используют калибровочный график D = f(С)? Построение калибровочного графика.

Помощь в подготовке материала для готовых работ считается оказанной при покупке и к изменению не принимается